CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
1º Trimestre
Tema A - Estrutura do Átomo e da Molécula
Conteúdos:
A1 - O modelo atómico do Bohr.
A2 - A mecânica quântica e a estrutura electrónica dos átomos:
› Ondas e partículas; Orbitais; Números Quânticos;
› Ordem da reação; constante de velocidade.
A3 - Átomos polielectrónicos:
› Energia dos orbitais; Configurações electrónicas; Periodicidade;
Raio atómico; Energia de ionização.
A4 - Espectro de emissão de hidrogénio;
› Quantificação da energia do seu electrão;
A5 - Energia de ionização;
A5.1 - Energia de ionização do átomo de H;
A5.2 - Energia de ionização e energia dos electrões;
A6 - Distribuição electrónica de alguns átomos e dos respectivos iões;
A7 - Energia de ionização e tabela periódica;
A7.1 - Semelhança dos elementos do mesmo grupo;
A7.2 - Configuração electrónica dos iões positivos e negativos (até z=20);
A7.3 - Variação da energia de ionização na tabela periódica;
A7.4 - O tamanho dos átomos e dos iões , o raio atómico como propriedade
periódica.
Tema A - Estrutura do Átomo e da Molécula
Subtema A3 - Átomos polielectrónicos. Energia das orbitais. Configurações electrónicas. Periodicidade. Raio atómico. Energia de ionização.
Pré-requisitos:
› Distribuição electrónica dos átomos de alguns elementos da Tabela Periódica.
› Energia de ionização;
› Raio atómico;
› Raio iónico
Conteúdos:
1. Energia e as orbitais;
2. Configurações electrónicas;
3. Periodicidade.
4. Raio atómico. Energia de ionização
Tema A - Estrutura dos Átomos
Subtema A4 - Energia de Ionização e Tabela Periódica
Pré-requisitos:
› Energia de ionização;
› Níveis de energia;
› Raio atómico;
› Distribuição electrónica.
Conteúdos:
› Semelhança dos elementos do mesmo grupo;
› Configurações electrónicas dos iões positivos e negativos (até z=20);
› Variação de energia de ionização na T.P.;
› O tamanho dos átomos e dos iões;
› O raio atómico como propriedade periódica.
Tema B - Estrutura das Moléculas
B1 - Ligações químicas em moléculas diatómicas;
B1.1 - Dos átomos às moléculas;
B1.2 - Os electrões nas moléculas:
Efeito fotoeléctrico;
Estrutura das moléculas:
› Orbitais moleculares e sua energia:
• Molécula do hidrogénio;
• Molécula do nitrogénio;
› Orbitais moleculares:
• Ligantes e anti-ligantes;
• Ordem de ligação;
• Número de orbitais.
• Moléculas com menor número de electrões de valência;
› Ligações nos hidrocarbonetos:
• Metano, etano, etileno, acetileno e benzeno.
B1.2.1 - Ligação covalente;
B1.2.2 - Ionização das moléculas;
B1.2.3 - Níveis energéticos nas moléculas;
B1.3 - Os electrões ligantes, não-ligantes e anti-ligantes;
B1.4 - A energia de ligação;
B1.5 - Ligações múltiplas;
B1.6 - Fórmulas de estruturas;
B1.7 - Outras representações moleculares;
B1.8 - Ligações polarizadas. Electronegatividade;
B1.8.1 - Ligação covalente apolar;
B1.8.2 - Ligação covalente polar;
B1.9 - Ligação iónica;
B1.10 - Ligação metálica;
B2 - Ligações químicas em moléculas poliatómicas:
B2.1 - As moléculas poliatómicas;
B2.2 - Energia de ligação em moléculas poliatómicas;
B2.3 - Geometria molecular;
B2.3.1 - Comprimento das ligações;
B2.3.2 - Ângulo de ligação;
B2.3.3 - Previsão da geometria molecular;
B2.4 - Polaridade e Geometria Molecular;
B2.5 - As ligações de Hidrogénio.
Tema B - Estrutura das Moléculas
Subtema B1 - Ligação química em moléculas diatómicas.
Pré-requisitos:
› Ligação química;
› Forças electrostáticas;
› Electrões de valência;
› Características dos átomos metálicos e não metálicos.
Objectivos específicos:
› Representar, mediante modelos, as ligações químicas;
› Explicar as ligações com base na estrutura electrónica dos átomos (electrões
de valência);
› Caracterizar a ligação covalente, iónica e metálica.
Conteúdos:
B1.1 - Dos átomos às moléculas;
B1.2 - Os electrões nas moléculas. Efeito fotoeléctrico;
B1.3 - Os electrões ligantes, não-ligantes e anti-ligantes;
B1.4 - Energia de ligação;
B1.5 - Ligações múltiplas;
B1.6 - Fórmulas de estruturas,
B1.7 - Outras representações moleculares;
B1.8 - Ligações polarizadas;
B1.9 - Ligação iónica;
B1.10 - Ligação metálica
2º Trimestre
44 aulas
Tema C - Electroquímica
Conteúdos:
C1 - O que é uma reacção de oxidação e redução:
C1.1 - Oxidação e redução;
C1.2 - Conceito de Nº de oxidação e a sua determinação;
C1.3 - Dismutação.
C2 - Acerto de equação redox;
C3 - Pilhas electroquímicas:
C3.1 - Reacções com os sistemas separados;
C3.2 - A ponte salina;
C3.3 - Nomenclatura convencional das pilhas;
C3.4 - Pilhas comerciais;
C3.5 - Acumuladores de Chumbo.
C4 - A electrólise:
C4.1 - O que é a electrólise;
C4.2 - A electrólise de sais fundidos;
C4.3 - A electrólise de dissoluções aquosas.
C5 - As Leis de Faraday
Tema C - Electroquímica
Subtema C3 - Pilhas electroquímicas
Pré-requisitos:
› Nº de oxidação;
› Acerto de reacções de oxidação-redução;
› Escrita de semi-equação de oxidação-redução
Conteúdos:
C3.1 - Reacções com os sistemas separados;
C3.2 - A ponte salina;
C3.3 - Nomen-clatura conven-cional das pilhas;
C3.4 - Pilhas comerciais
Tema D - Compostos de Coordenação
Conteúdos:
D1 - Compostos e iões complexos. Importância. Definição. Diferença entre
sais e complexos;
D2 - Teoria de Coordenação de Werner;
D3 - Definição de Ião central, ligante, esfera interna e externa, nº de coordenação,
carga de ião complexo;
D4 - Nomenclatura dos compostos de coordenação;
D5 - Geometria dos iões complexos, de coordenação 2, 4 e 6;
D6 - Dissociação electrolítica. Constante de formação ou de estabilidade dos
iões complexos;
D7 - Importância e aplicação dos compostos de coordenação.
Tema D - Compostos de Coordenação
Subtema
D4 - Nomenclatura dos Compostos de Coordenação
Pré-requisitos:
› Estrutura dos sais;
› Nomenclatura dos sais;
› Nomes dos iões;
› Determinar o nº de oxidação
Conteúdos:
› Nomenclatura dos compostos de coordenação;
› Regras de nomenclatura recomendadas pela I.U.P.A.C.;
› Nome dos ligantes
Tema E - Estudo do Grupo 14 (IVA) da Tabela Periódica
Objectivo geral:
› Caracterizar os elementos do grupo, tendo em conta a configuração
electrónica e a posição na tabela periódica.
Conteúdos:
E1 - Características gerais dos elementos do grupo:
E1.1 - Posição na Tabela Periódica. Configuração electrónica.
E2 - O Carbono:
E2.1 - Estado natural e alotropia;
E2.2 - Obtenção, propriedades físicas e químicas;
Aplicações;
E2.3 - Compostos oxigenados de carbono (óxidos e ácidos);
Propriedades físicas e químicas;
E2.4 - Ciclo do carbono na natureza;
E3 - O Silício:
E3.1 - Estado natural, abundância, obtenção, propriedades físicas e químicas.;
E3.2 - Compostos oxigenados de silício (óxidos e silicatos).
E4 - Indústria do vidro e do cimento.
Tema E - Estudo do Grupo 14 (IVA) da T. P.
Subtema E1: Características Gerais dos elementos do grupo.
Pré-requisitos:
› Números quânticos;
› Princípio de Exclusão de Pauli;
› Distribuição electrónica;
› Ligação química;
› Polaridade da ligação;
› Regra de Hund;
› Determinar o grupo e período a partir da distribuição electrónica.
Conteúdos:
E1.1 - Posição na tabela periódica. Configuração electrónica.
3º Trimestre
44 aulas
Tema F - O que é a Química Orgânica?
Objectivos gerais:
› Caracterizar a estrutura dos hidrocarbonetos,
› Utilizar a noção de grupo funcional na caracterização estrutural dos
compostos orgânicos;
› Caracterizar algumas reacções dos compostos orgânicos em relação com a
sua estrutura.
Conteúdos:
F1 - Introdução;
F2 - Os Hidrocarbonetos:
F2.1 - Estrutura e nomenclatura;
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
40
F2.1.1 - Alcanos,
F2.1.2 - Alcenos;
F2.1.3 - Alcinos;
F2.1.4 - Hidrocarbonetos cíclicos;
F2.1.5 - Hidrocarbonetos aromáticos.
F2.2 - Isómeros;
F2.3 - Distinção dos Hidrocarbonetos saturados e insaturados pela via
experimental;
F2.4 - Pontos de fusão e ebulição dos Hidrocarbonetos.
F3 - Outros compostos orgânicos:
F3.1 - Os grupos característicos/ou funcionais;
F3.2 - Os álcoois;
F3.3 - Os aldeídos e as cetonas.
Objectivos específicos:
› Definir o conceito de química orgânica;
› Explicar a estrutura dos hidrocarbonetos:
• Alcanos;
• Alcenos;
• Alcinos;
• Aromáticos.
› Representar, mediante fórmulas, a estrutura dos hidrocarbonetos;
› Diferenciar alcanos, alcenos e alcinos, sob o ponto de vista das ligações entre
os átomos de carbono;
› Classificar os hidrocarbonetos, atendendo a ligação entre os átomos de
carbono e a estrutura da cadeia hidrocarbonada;
› Explicar o conceito de isómeros;
› Distinguir hidrocarbonetos saturados dos insaturados;
› Identificar os pontos de fusão e de ebulição dos hidrocarbonetos
Os outros compostos orgânicos devem ser estudados em função dos grupos
característicos, ordenado da seguinte forma:
1. Os álcoois;
2. Os aldeídos e cetonas.
As outras funções serão estudadas na 12ª Classe.
Os conteúdos devem ser dados segundo o livro de texto adoptado.
Tempo ................................................................................. 38 aulas
Reserva ................................................................................ 6 aulas
Total .................................................................................. 44 aulas
Tema F - O que é a Química Orgânica?
Subtema F2 - Os Hidrocarbonetos.
Objectivo geral:
› Caracterizar a estrutura dos Hidrocarbonetos.
Pré-requisitos:
› Valência do átomo de carbono;
› As ligações covalentes;
› Noção sobre cadeia de átomos.
Objectivos específicos:
› Representar mediante fórmulas as estruturas dos Hidrocarbonetos;
› Diferenciar alcanos, alcenos e alcinos, sob o ponto de vista das ligações entre
os átomos de carbono;
› Classificar os hidrocarbonetos atendendo a:
• Ligações entre os átomos de carbono;
• A estrutura da cadeia hidrocarbonada.
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
42
Conteúdos:
F2.1 - Estrutura e nomenclatura:
F2.1.1 - Alcanos;
F2.1.2 - Alcenos;
F2.1.3 - Alcinos;
F2.1.4 - Hidrocarbonetos cíclicos;
F2.1.5 - Hidrocarbonetos aromáticos.
Meios:
› Modelos moleculares;
› Livro de texto;
› Lâminas de acetato.
Sugestões metodológicas:
› Sugerimos que o professor aproveite no máximo as potencialidades deste
conteúdo para assegurar o corrente estudo dos compostos orgânicos
caracterizados por grupos funcionais;
› Prestar atenção especial no esqueleto dos Hidrocarbonetos;
› Usar modelos moleculares.
Tempo ................................................................................. 14 aulas
Instrumentos de avaliação:
› Exercícios escritos;
› Trabalhos com modelos para formar estruturas dos Hidrocarbonetos;
› Fichas de trabalho sobre nomenclatura.
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