CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
1º Trimestre
52 aulas
Tema A - Compostos Orgânicos
Objectivos gerais:
› Utilizar a noção de grupo funcional na caracterização estrutural de
compostos orgânicos;
› Caracterizar algumas reacções de compostos orgânicos em relação com a
sua estrutura;
› Conhecer a estrutura de alguns polímeros e biomoléculas;
› Conhecer as implicações dos compostos orgânicos no domínio biológico,
alimentar, industrial, saúde e ambiente.
Conteúdos:
A1 – Os Álcoois:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Nomenclatura;
› Propriedades físicas;
› Propriedades químicas;
› Reacções Químicas;
› Produção Industrial e preparação laboratorial;
› Importância e aplicações.
A2 – Aldeídos e Cetonas:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Classificação. Nomenclatura;
› Propriedades físicas;
› Propriedades químicas;
› Reacções químicas;
› Produção industrial e preparação laboratorial;
› Importância e aplicações.
A3 - Ácidos carboxílicos:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Nomenclatura;
› Propriedades físicas;
› Reacções químicas;
› Acidade;
› Descarboxilação;
› Ácidos dicarboxílicos;
› Composição das gorduras;
› Hidrólise das gorduras, sabões e detergentes;
› Importância e aplicações.
A4 - Éteres:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Nomenclatura;
› Propriedades físicas;
› Propriedades químicas;
› Preparação laboratorial;
› Produção industrial;
› Importância e aplicações.
A5 - Ésteres:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Nomenclatura;
› Propriedades físicas. Aplicações;
› Reacções químicas.
A6 - As Aminas:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Classificação. Nomenclatura;
› Propriedades físicas;
› Reacções químicas;
› Produção industrial e preparação laboratorial;
› Importância e aplicações.
A7 - Amidas:
› Grupo funcional;
› Fórmula geral e estrutura;
› Nomenclatura;
› Propriedades físicas.
Objectivos específicos:
› Identificar o grupo funcional dos álcoois;
› Representar o grupo funcional dos álcoois;
› Reconhecer a fórmula geral dos álcoois;
› Expressar algumas reacções químicas características dos álcoois;
› Expressar algumas reacções químicas características dos álcoois;
› Diferenciar os diferentes isómeros de grupo característico de isómeros de
posição;
› Representar o grupo funcional dos aldeídos e das cetonas;
› Reconhecer a fórmula geral dos aldeídos e das cetonas;
› Distinguir os isómeros de grupo característico ou funcional dos aldeídos e
das cetonas;
› Representar o grupo funcional dos ácidos carboxílicos;
› Reconhecer a fórmula geral dos ácidos carboxílicos;
› Representar o grupo funcional dos éteres;
› Reconhecer a fórmula geral dos éteres;
› Comprovar a solubilidade dos éteres;
› Representar o grupo funcional dos ésteres;
› Reconhecer a fórmula geral dos ésteres;
› Identificar grupo funcional das Aminas;
› Representar o grupo das Aminas;
› Reconhecer a fórmula geral das aminas;
› Representar a fórmula de estrutura das aminas,
› Identificar os vários tipos de aminas:
• Primária;
• Secundária;
• Terciária;
› Distinguir as aminas primárias das secundárias e terciárias;
› Conhecer a nomenclatura das aminas;
› Diferenciar os vários tipos de aminas:
a) Provenientes dos compostos alquilos;
b)Provenientes dos compostos arilos.
Conhecer a constituição das gorduras;
› Representar o grupo funcional das amidas;
› Reconhecer a fórmula geral das amidas.
Sugestões metodológicas:
O professor aborda este tema relembrando a estrutura do amoníaco, dizendo
que as Aminas derivam da substituição do átomo do hidrogénio por um grupo
alquilo ou arilo, ou seja, radical aromático.
Nos anos anteriores, os alunos estudaram muitos ácidos, entre eles o ácido
acético de fórmula CH3
COOH; o professor informa que o grupo COOH é
característico dos ácidos carboxílicos.
Tal como as Aminas, existem também os ácidos carboxílicos com radicais
aromáticos, dando o exemplo dos ácidos: benzónico, salicílico,etc.
Uma vez estudado e consolidado a estrutura dos ácidos carboxílicos, os alunos
aprenderão muito facilmente a estrutura dos ésteres, uma vez que derivam da
substituição do hidrogénio, por um radical alquilo ou arilo.
Também os alunos não terão dificuldade em entender e aprender a estrutura
das Amidas, uma vez que derivam da substituição do grupo OH pelo grupo OH2
.
O estudo é complementado com exemplos práticos e trabalhos de pesquisa.
Os éteres caracterizam-se pela existência de dois radicais orgânicos ligados ao
mesmo átomo de oxigénio.
Este tema é consolidado com trabalhos de pesquisa, experiências de laboratório,
permitindo o estudo das propriedades físicas e químicas e exercícios práticos,
possibilitando aos alunos habilidades na escrita dos grupos funcionais, estrutura,
nomenclatura e propriedades das diferentes classes funcionais.
Tempo ................................................................................. 44 aulas
Reserva ................................................................................ 8 aulas
Tema A - Compostos Orgânicos
Subtema A6 - As Aminas
PROGRAMAS DE QUÍMICA
49
Objectivo geral:
› Compreender a formação das aminas, produção industrial, preparação
laboratorial, importância e aplicações.
Pré-requisitos:
› Fórmulas dos hidrocarbonetos;
› Fórmula do amoníaco.
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar o grupo funcional das Aminas;
1.2 - Representar o grupo das Aminas;
2.1 - Reconhecer a fórmula geral das aminas;
2.2 - Representar a fórmula de estrutura das aminas;
3.1 - Identificar os vários tipos de aminas:
a) Primária
b) Secundária
c) Terciária
3.2 - Distinguir as aminas primárias das secundárias e terciárias;
3.3 - Conhecer a nomenclatura das aminas;
3.4 - Diferenciar os vários tipos de aminas:
a) provenientes dos compostos alquilos;
b) provenientes dos compostos arilos.
4.1 - Reconhecer algumas propriedades físicas das aminas como: ponto de
ebulição e de fusão;
5.1 - Escrever as equações químicas das reacções das aminas com ácidos
inorgânicos, ácidos nitrosos;
6.1 - Identificar as principais indústrias em que se utilizam as aminas.
7.1 - Obter experimentalmente uma amina;
7.2 - Emitir conclusões e critérios sobre o trabalho experimental,
8.1 - Especificar a importância das aminas;
8.2 - Reconhecer as aplicações das aminas, por exemplo:
• Síntese de corantes;
• Síntese de polímeros.
Conteúdos:
1 - Grupo functional;
2 - Fórmula Geral:
• Fórmula geral;
• Estrutura.
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
50
3 - Classificação. Nomenclatura.
• Classificação;
• Nomenclatura.
4 - Propriedades físicas;
5 - Reacções Químicas;
6 - Produção industrial e preparação laboratorial.
Produção Industrial.
7 - Preparação laboratorial das aminas;
8 - Importância das aminas. Aplicações.
Meios:
› Manual;
› Slides;
› Material de laboratório.
Sugestões metodológicas:
› O professor fará breve resumo dos hidrocarbonetos;
› Os alunos deverão fazer trabalho de grupo;
› Os alunos devem escrever os processos de formação das aminas.
Tempo .................................................................................. 6 aulas
Instrumentos de avaliação:
› Testes orais;
› Relatórios;
› Trabalhos de pesquisa;
› Exercícios.
2º Trimestre
48 aulas
Tema B - Reacções dos Compostos Orgânicos
Objectivos gerais:
› Conhecer as reacções dos compostos orgânicos.
› Analisar os diferentes tipos de reacções dos compostos orgânicos.
Conteúdos:
B1 – Introdução;
PROGRAMAS DE QUÍMICA
51
B2 – Oxidação;
B3 – Reacções de substituição; Mecanismo:
• Hidrocarbonetos saturados;
• Hidrocarbonetos aromáticos.
B4 - Adição a compostos insaturados; Mecanismo:
• Hidrogenação;
• Halogenação;
• Hidratação.
B5 – Esterificação;
B6 - Hidrólise:
• Saporificação; Mecanismo;
B7 - Polímeros:
• Polímeros de adição;
• Polímeros de condensação.
Objectivos específicos:
› Identificar os diferentes tipos de reacções dos compostos orgânicos:
• Reacções de substituição:
- Hidrocarbonetos saturados;
- Hidrocarbonetos aromátcos;
› Adição a compostos insaturados:
• Hidrogenação;
• Halogenação;
• Hidratação.
› Esterificação;
› Hidrólise:
• Saponificação ional;
› Polímeros:
• Polímeros de adição;
• Polímeros de condensação.
› Comparar os diferentes tipos de reacções dos compostos orgânicos;
› Identificar compostos orgânicos com duplas e triplas ligações;
› Reconhecer que, na adição de um alceno a um halogéneo (molécula),
desaparece a dupla ligação;
› Reconhecer que, na adição de hidrogénio a um Alcino, desaparece a tripla ligação.
Sugestões metodológicas:
Após familiarizados os alunos com as principais classes de compostos
orgânicos, com este tema, irão desenvolver os conhecimentos e habilidades
ao analisarem a combustão dos compostos orgânicos, responsáveis pela quase
totalidade da energia produzida e gasta pelo homem, que destrói as ligações
químicas formando CO2
, H2
O e outros compostos.
Relembrando os conhecimentos dos anos anteriores, acerca dos hidrocarbonetos
insaturados, ligações múltiplas, isto é, duplas e triplas, verificarão que adicionado
hidrogénio (hidrogenação); halogéneo (halogenação) ou hidratação (H2
O)
perdem a ligação múltipla.
Comprovarão, experimentalmente, a obtenção de um éster.
Uma reacção também muito importante é a saponificação.
Aprofundando igualmente o conhecimento sobre as fibras sintéticas, o
professor fará uma breve referência, com exemplos do dia a dia, ou seja, com
plásticos existentes na sala de aula ou em casa, fazendo a diferença entre os de
adição com os de condensação.
Tempo ................................................................................. 18 aulas
Reserva ................................................................................ 6 aulas
Subtotal .............................................................................. 24 aulas
Tema B - Reacções dos Compostos Orgânicos.
Subtema B4 - Adição a compostos insaturados.
Objectivo geral:
› Analisar as reacções de adição nos compostos insaturados.
Pré-requisitos:
› Compostos Orgânicos insaturados.
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar compostos orgânicos com duplas e triplas ligações;
2.1 - Representar que, na adição de um alceno a um halogéneo (molécula),
desaparece a dupla ligação;
PROGRAMAS DE QUÍMICA
53
3.1 - Representar que, na adição de hidrogénio a um Alcino, desaparece a tripla
ligação.
4.1 - Reconhecer que na hidrogenação (adição) de uma molécula de hidrogénio
a um alceno, através de um catalisador, obtém-se um alcano
5.1 - Reconhecer que na halogenação, adição de uma molécula de halogénio
(X2
), ou haleto de hidrogénio (HX) a um alceno ou alcino, obtém-se um
haleto alcano;
6.1 - Reconhecer que na adição a um alceno, de água, em posição de um
catalisador ácido obtém-se um álcool.
Conteúdos:
1 - Reacções de adição;
2 - Adicionar a um alceno, um halogéneo;
3 - Adicionar a um alcino hidrogénio;
4 - Hidrogenação;
5 - Halogenação;
6 - Hidratação.
Meios:
› Slides;
› Manual;
› Material de laboratório;
› Experiências.
Sugestões metodológicas:
› Escrever no quadro os vários compostos com duplas e triplas ligações;
› Escrever vários compostos orgânicos e adicionar halogéneos, hidrogénio,
H2
O.
Tempo .................................................................................. 3 aulas
Instrumentos de avaliação:
› Trabalhos práticos;
› Trabalhos de pesquisa em grupo;
› Exercícios de aplicação.
Tema C - As Biomoléculas
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
54
Objectivo geral:
› Caracterizar estruturalmente alguns polímeros e biomoléculas.
Conteúdos:
C1 - As Biomoléculas;
C2 - Os Aminoácidos;
C3 - As Proteínas:
› Características de algumas proteínas;
› Importância das proteínas;
› Reacções das proteínas.
C4 - Os Glícidos:
› Monossacarídeos;
› Dissacarídeos.;
› Polissacarídeos;
› Importância Industrial da fermentação de glícidos.
C5 - Os Lípidos:
› Triglicéridos;
› Classificação dos ácidos gordos;
› Preparação industrial de um sabão.
Objectivos específicos:
› Explicar o conceito de biomoléculas;
› Diferenciar os conceitos de: aminoácidos, péptidos e proteínas;
› Reconhecer a importância das proteínas;
› Definir:
• Glícidos
• Monossacarídeos.
• Dissacarídeos.
• Polissacarídeos.
› Reconhecer a importância dos Lípidos.
› Identificar algumas proteínas;
› Reconhecer que as proteínas são os constituintes principais do cabelo,
músculos e tendões, enzimas, hormonas e anticorpos;
› Demonstrar experimentalmente reacções das proteínas.
PROGRAMAS DE QUÍMICA
55
Sugestões metodológicas:
O professor aborda este tema, relembrando os conhecimentos da Biologia
acerca das moléculas da vida ou biológicas.
Exemplos práticos devem ser ilustrados para obtenção de proteínas e péptidos,
referenciando igualmente a sua importância e reacções.
Familiarizados com muitas substâncias como: sacarose, amido e celulose,
facilmente entenderão que umas constituem os monossacarídeos (glucose,
frutose) e por condensação dos monossacarídeos obtém-se os dissacarídeos
(celulose) ou outras moléculas maiores polissacarídeos (amido, celulose, etc.),
não esquecendo de referenciar a sua importância industrial.
Os lípidos, também relembrando os conhecimentos das classes anteriores
de Biologia, comprovarão, experimentalmente, a sua insolubridade em água e
solubridade em solventes pouco polares ou apolares, como por exemplo o éter,
clorofórmio e outros.
O professor aborda que os triglicéridos são éster do glicerol ou glicerina e
de ácidos de cadeia longa, que se denominam ácidos gordos e fará uma breve
referência aos vários tipos de ácidos gordos.
Aulas práticas devem ser previstas para preparação de um sabão.
Tempo ................................................................................. 18 aulas
Reserva ................................................................................ 6 aulas
Subtotal .............................................................................. 24 aulas
Total .................................................................................. 48 aulas
Tema C - As Biomoléculas.
Subtema C3 - As Proteínas.
Objectivo geral:
› Conhecer as características e a importância das principais proteínas.
Pré-requisitos:
› Biomoléculas;
› Aminoácidos.
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
56
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar algumas proteínas;
2.1 - Reconhecer que as proteínas são os constituintes principais do cabelo,
músculos e tendões, enzimas, hormonas e anticorpos.
3.1 - Demonstrar experimentalmente reacções das proteínas.
Conteúdos:
1 - Características de algumas proteínas;
2 - Importância das proteínas;
3 - Reacções das proteínas.
Meios:
› Slides;
› Manuais;
› Aulas experimentais.
Sugestões metodológicas:
› Abordar o subtema, informando que as proteínas são polímeros naturais de
aminoácidos condensados, dando alguns exemplos entre eles. Hemoglobina.
Tempo .................................................................................. 3 aulas
Instrumentos de avaliação:
› Trabalho laboratorial;
› Trabalho em grupo;
› Testes escritos.
3º Trimestre
44 aulas
Tema D - As forças intermoleculares. O estado gasoso.
Objectivos gerais:
› Reconhecer a importância das forças intermoleculares;
› Caracterizar gases ideais;
› Relacionar temperatura de ebulição com pressão de vapor de um líquido.
PROGRAMAS DE QUÍMICA
57
Conteúdos:
D1 - As forças intermoleculares:
› Os estados físicos da matéria.
D2 - Tipos de forças intermoleculares:
› Força ião-dipolo;
› Forças dipolo-dipolo;
› Ligações de hidrogénio;
› Forças dipolo permanente, dipolo induzido.
D3 - Moléculas no estado gasoso:
› A pressão de um gás;
› Os gases ideais;
› Equação dos gases ideais;
› Lei de Avogadro. Lei de Boyle – Mariotte;
› Lei de Charles e Gay-Lussac;
› Verificação experimental da Lei de Boyle-Mariotte;
› Mistura de gases ideais.
D4 - O equilíbrio Líquido-Vapor:
› Pressão de vapor;
› O equilíbrio água líquida vapor de água;
› O efeito de um soluto não volátil na pressão de vapor do solvente.
D5 - Propriedades coligativas de soluções:
› A elevação ebulioscópica;
› A depressão de crioscópica;
› Determinação de massas molares.
Objectivos específicos:
› Distinguir os três estados físicos da matéria;
› Identificar os diferentes tipos de forças intermoleculares;
› Identificar moléculas polares e apolares;
› Analisar a ligação entre moléculas polares e apolares;
› Reconhecer as forças dipolo instantâneo, dipolo induzido em moléculas
apolares (ex.: iodo);
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
58
› Explicar:
• Sobre as moléculas no estado gasoso a pressão de um gás:
- A Lei dos gases ideais;
- Equação dos gases ideais;
- Lei de Avogadro. Lei de Boyle-Mariotte;
- Lei de Charles e Gay-Lussac;
- Verificação experimental da Lei de Boyle-Mariotte;
- Mistura de gases ideais.
• O Equilíbrio Líquido vapor;
• As propriedades coligativas de soluções.
Sugestões metodológicas:
O professor abordará este tema, em termos de conceitos aprendidos em anos
anteriores, relembrando que os átomos unem-se para formar as moléculas
devido à acção das forças intramoleculares e que as forças responsáveis pela
coesão molecular - as forças intermoleculares - existem nos três estados físicos
da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Pela 1ª. vez irão aprender a Lei de Avogadro, Boyle-Mariotte, Charles e GayLussac e a verificação experimental da Lei de Boyle-Mariotte.
Relembrando igualmente os conceitos de soluções, não electrólitos, estudarão
as propriedades coligativas de soluções ou seja a elevação ebulioscópica
e a depressão crioscópica. A determinação das massas molares usando as
propriedades coligativas será efectuada em aulas experimentais.
Tempo ................................................................................. 30 aulas
Reserva ............................................................................... 14 aulas
Total .................................................................................. 44 aulas
Tema E - As Forças Intermoleculares. O estado gasoso.
Subtema E2 - Tipo de forças intermoleculares.
Objectivo geral:
› Analisar os vários tipos de forças intermoleculares.
Pré-requisitos:
› Estados físicos da material;
PROGRAMAS DE QUÍMICA
59
› Substâncias iónicas sólidas;
› Processo de distribuição de substâncias iónicas em água;
› Ligações Covalentes.
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar as forças de ião-dipolo na salvação de substâncias em água;
1.2 - Identificar as forças de dipolo-dipolo nas moléculas do éter etílico, da
acetona e do clorofórmico.
1.3 - Identificar as ligações de hidrogénio na água amoníaco e fluoreto de
hidrogénio.
1.4.1 - Identificar moléculas polares e apolares;
1.4.2 - Analisar a ligação entre moléculas polares e apolares;
1.5.1 - Reconhecer as forças dipolo instantâneo, dipolo induzido em moléculas
apolares (ex.: iodo).
Conteúdos:
1 - Tipos de forças inter-moleculares;
1.1 - Força ião-dipolo;
1.2 - Forças dipolo-dipolo;
1.3 - Ligações de hidrogénio;
1.4 - Forças dipolo permanente-dipolo induzido;
1.5 - Forças dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Meios:
› Slides;
› Manual.
Sugestões metodológicas:
› Caracterizar, em diálogo com os alunos, os diferentes tipos de forças de
atracção intermoleculares através de exemplos significativos e organizar um
quadro com a síntese do resultado da discussão;
› Explicar o que é devido às ligações de hidrogénio.
Tempo .................................................................................. 4 aulas
Instrumentos de avaliação:
› Testes escritos;
› Trabalho individual;
› Trabalho em grupo.
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